pH-számítás

[Vendég]

Nagyon szépen köszönöm a segítséget!
Üdv.
Szilvi

[gbr]

ezt már ki lehet számolni méghozzá így:
először kiszámolod a pufferes képletből a szénsav és a hidrogénkarbonát mennyiségét:
pH = pK(sav) + lg[c(só)/c(sav)]
7,2 = 6,1 + lg(0,3-x/x)
1,1 = lg(0,3-x/x)
12,589 = (0,3-x)/x
12,589x = 0,3 - x
ebből c(sav) = x = 0,0221 M
c(só) = 0,3 - x = 0,2779 M

második lépésben felírod, hogyha a pH változatlan, akkor a sav/só arány is változatlan, és ehhez y mennyiségű hidrogénkarbonátot kellett hozzáadni:
[c(só) + y]/[c(sav) + 0,03] = c(só) / c(sav)
Ebbe behelyettesíted ami az előbb kijött, elsőfokú egyenlet lesz y-ra. Nekem 0,377 lett a végeredmény.

Szia!

Az előző feladat pontosabban így hangzik:
pK=6,1 disszociációs exponensű szénsav/hidrogénkarbonát puffer összes koncentrációja egy oldatban 0,3 mol, az oldat pH-ja pedig 7,2. Ha az oldatba fokozott légzés miatt 0,03 mol plusz szénsav kerül, mennyi plusz hidrogénkarbonáttal lenne meggátolható a pH eltolódása?

Nekem sem megy, és most pénteken lesz a vizsga. Légyszi segíts!
Előre is köszi
Szilvi

[Vendég]

Szia!

Az előző feladat pontosabban így hangzik:
pK=6,1 disszociációs exponensű szénsav/hidrogénkarbonát puffer összes koncentrációja egy oldatban 0,3 mol, az oldat pH-ja pedig 7,2. Ha az oldatba fokozott légzés miatt 0,03 mol plusz szénsav kerül, mennyi plusz hidrogénkarbonáttal lenne meggátolható a pH eltolódása?

Nekem sem megy, és most pénteken lesz a vizsga. Légyszi segíts!
Előre is köszi
Szilvi

[gbr]

A pk=6,1 disszociacios exponensu szensav, hidrogenkarbonat koncentracioja egy oldatban 0,030 mol, az oldat pH-ja pedig 7,2. Ha az oldatban fokozott legzes miatt 0,03 mol plusz szensav kerul, mennyi plusz hidrogenkarbonatal lenne meggatolhato a pH eltolodasa?

Ezt a feladatot nem értem. Kezdetben a H2CO3 és a hidrogénkarbonát koncentrációja ugyanannyi (0,03), vagy csak a hidrogénkarbonát ennyi?

Az egyik aminosav aminocsoportjának disszociációs pK értéke = 9,1 mol/liter, a karboxilcsoportjának disszociációs pK értéke = 4,6 mol/liter. Az aminosavakat tartalmazó vizes oldat pH-ja = 6,4. Ha elektromos feszültséget kapcsolunk az oldatra, melyik elektród felé fog mozogni az aminosav? Miért? Mit kell tenni, hogy a másik elektród felé mozogjon?

Az izoelektromos pont a két pK átlaga, vagyis (9,1 + 4,6)/2 = 6,85.
6,4-es pH-nál protonálódás miatt az aminosavmolekulák egy része pozitív töltést kap, így a negatív pólus (katód) felé fog elmozdulni. Akkor fog a másik elektród felé menni, ha az oldat pH-ját 6,85 fölé emeljük (bázis hozzáadásával).

A pK=4,75 disszociacios exponensu ecetsav acetat pufer oldata eppen pH=5,25 erteku es az osszes (ecetsav-acetat) koncentracioja 0,5 mol. Belecsopogtetunk annyi NaOH-t, hogy annak osszkoncentracioja 0,5 mol legyen. Az egyensuly beallta utan mennyi lesz a pufferoldat pH-ja?

Ezt sem értem, 0,5 mol NaOH hozzáadása az összes ecetsavat megeszi, sőt még marad is utána, az így kapott oldat már nem puffer, hanem Na-acetát / NaOH keverék.

[smuczsara]

Hello!

ha tudnátok nekem segíteni ,azt nagyon megköszönném ,mivel egy vizsgám múlik rajta és még csak nem is kémia ,hanem biológia
ezek lennének azok a szépsége feladatok

A pk=6,1 disszociacios exponensu szensav, hidrogenkarbonat koncentracioja egy oldatban 0,030 mol, az oldat pH-ja pedig 7,2. Ha az oldatban fokozott legzes miatt 0,03 mol plusz szensav kerul, mennyi plusz hidrogenkarbonatal lenne meggatolhato a pH eltolodasa?

másik
Az egyik aminosav aminocsoportjának disszociációs pK értéke = 9,1 mol/liter, a karboxilcsoportjának disszociációs pK értéke = 4,6 mol/liter. Az aminosavakat tartalmazó vizes oldat pH-ja = 6,4. Ha elektromos feszültséget kapcsolunk az oldatra, melyik elektród felé fog mozogni az aminosav? Miért? Mit kell tenni, hogy a másik elektród felé mozogjon?


és aharmadik

A pK=4,75 disszociacios exponensu ecetsav acetat pufer oldata eppen pH=5,25 erteku es az osszes (ecetsav-acetat) koncentracioja 0,5 mol. Belecsopogtetunk annyi NaOH-t, hogy annak osszkoncentracioja 0,5 mol legyen. Az egyensuly beallta utan mennyi lesz a pufferoldat pH-ja?

előre is köszönöm annak avalakinek...

[Dia]

1. Hány g NaOH-t kell feloldanunk 100 cm3 vízben ill. 100 cm3 0,010 mol/dm3 kon.jú HCL oldatban, hogy 12,200 PH-jú oldatot nyerjünk? Mr(NaOH:40,00. (Oldodás során bekövetkező térfogatváltozástól eletekintünk!)

2. Mennyi a PH-ja egy 11,75 g/dm3 konc.jú propinsav oldatnak? Számítsa ki az oldatban a disszociációfokot is! Ks: 3x10-5en, Mr(C2H5COOH):72,00

Először is mindenkinek ajánlom a pH számítással foglalkozó aloldalunkat:
http://kemiaerettsegi.hu/szamitas_7.html
1-nél: pH = 12,2 --> pOH = 1,8 --> [OH-] = 10^-1,8 = c(NaOH), mivel V = 0,1 dm³ ismert, ebből n(NaOH) = cV, illetve m(NaOH) = nM. A sósavoldat esetében az n(NaOH)-hoz hozzá kell adni a sósav közömbösítéséhez szükséges mennyiséget is.
2-nél: a C₂H₅COOH neve propionsav. 11,75 g/dm³ --> n=m/M alapján c(sav) = 11,75/72 = 0,163 mol/dm³
Innentől a gyenge sav pH és disszociációfok számolást ld. a már említett pH-s aloldalon,
"2a. Ecetsav disszociációfokának meghatározása" címszó alatt.

Köszönöm szépen a segítséget!

[gbr]

1. Hány g NaOH-t kell feloldanunk 100 cm3 vízben ill. 100 cm3 0,010 mol/dm3 kon.jú HCL oldatban, hogy 12,200 PH-jú oldatot nyerjünk? Mr(NaOH:40,00. (Oldodás során bekövetkező térfogatváltozástól eletekintünk!)

2. Mennyi a PH-ja egy 11,75 g/dm3 konc.jú propinsav oldatnak? Számítsa ki az oldatban a disszociációfokot is! Ks: 3x10-5en, Mr(C2H5COOH):72,00

Először is mindenkinek ajánlom a pH számítással foglalkozó aloldalunkat:
http://kemiaerettsegi.hu/szamitas_7.html
1-nél: pH = 12,2 --> pOH = 1,8 --> [OH-] = 10^-1,8 = c(NaOH), mivel V = 0,1 dm³ ismert, ebből n(NaOH) = cV, illetve m(NaOH) = nM. A sósavoldat esetében az n(NaOH)-hoz hozzá kell adni a sósav közömbösítéséhez szükséges mennyiséget is.
2-nél: a C₂H₅COOH neve propionsav. 11,75 g/dm³ --> n=m/M alapján c(sav) = 11,75/72 = 0,163 mol/dm³
Innentől a gyenge sav pH és disszociációfok számolást ld. a már említett pH-s aloldalon,
"2a. Ecetsav disszociációfokának meghatározása" címszó alatt.

[Dia]

Sziasztok!
Van számomra 2 magas példám, tudna valaki segíteni? Előre is köszönöm!

1. Hány g NaOH-t kell feloldanunk 100 cm3 vízben ill. 100 cm3 0,010 mol/dm3 kon.jú HCL oldatban, hogy 12,200 PH-jú oldatot nyerjünk? Mr(NaOH:40,00. (Oldodás során bekövetkező térfogatváltozástól eletekintünk!)

2. Mennyi a PH-ja egy 11,75 g/dm3 konc.jú propinsav oldatnak? Számítsa ki az oldatban a disszociációfokot is! Ks: 3x10-5en, Mr(C2H5COOH):72,00

[Vendég]

pH = 12 azaz pOH=2, c(OH-) = 0,01 mol/liter --> 5000 literben 50 mol OH-, ezt kell közömbösíteni 50 mol sósavval.
Ha a sósavad 10,17 mol/literes, akkor 50/10,17 = kb 5 liter kell belőle.
Ennek a sósavnak a pH-ja viszont nem lehet 1, ez az adat nem stimmel.

Koszonom a segitseget
A pH erteket pedig innen vettem, lehet hogy hibas:
http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid#Physical_properties
Meg egyszer kosz!
Zoard

[gbr]

Ha van 5000 l szennyezett vizem, melynek a pHja 12, akkor mennyi 32%os sosavat kell hozzaadjak ahhoz, hogy a vegeredmeny pHja 7-7.5 legyen?
Esetleg meg megadok egy par adatot a sosavrol(370.88kg HCl/m3; 1.159kg/l pH=1; 10.17mol/l)
Elore is koszonom!
Zoard

pH = 12 azaz pOH=2, c(OH-) = 0,01 mol/liter --> 5000 literben 50 mol OH-, ezt kell közömbösíteni 50 mol sósavval.
Ha a sósavad 10,17 mol/literes, akkor 50/10,17 = kb 5 liter kell belőle.
Ennek a sósavnak a pH-ja viszont nem lehet 1, ez az adat nem stimmel.