2014 májusi kémia érettségi feladatai - EMELT

[Máté]

Sziasztok,
Nekem az ólomakumulátoros felad számolós részével van egy kis bajom...
A feladat úgy szól hogy az oldat tömege 800g és aztán elkezdjük az elektrolízist. Ilyenkor az oldatban van H2O H2SO4 és PbSO4. Elkezdünk elektrolizálni. Ahogy én gondolkodtam az oldat teljes tömege nem fog változni, csak a C részben kiszámolt Pb és PbO2 (77+89,3) grammal (a végeredmény 633.4gr), mert ugye csak ezek válnak ki. Ezek után megnéztem hogy hány mol Kénsav keletkezik kiszámoltam a tömegét és hozzáadtam a az eredeti 160grammhoz és ebből számoltam egy tömegszázalékot. Valaki fel tudna világosítani, hogy hol hibáztam? A javítókulcs nem igen számol a kiváló fémmel, ami sztem baj. Rosszul látom? Előre is köszi. Máté

[gbr]

a szintézis gázos feladat szövege így szólt: Szintézisgázt 18°C-on 95 kPa nyomáson azonos térfogatú, nyomású és hőmérsékletű oxigén gázzal elegyítünk. Az így kapott elegy tökéletesen elég. A víz lecsapódása után a keletkezett száraz gáz a kiindulási -oxigénmentes- elegy 75%-a. A kérdés pedig: Mi a szén monoxid és a hidrogén anyagmennyiség aránya illetve mennyi a gáz sűrűsége a feladatban írt körülmények közt.

Ha ez volt a feladat, akkor a megoldás nekem n(CO):n(H2) = 1:3 lett
a sűrűség pedig 0,334 g/dm3

Részletesebben:
legyen 1 mol szintézisgáz, ebből x mol CO, (1-x) mol H2, a kezdeti O2 1 mol
Az ehhez tartozó O2 fogyás 0,5 mol (reakcióegyenletek alapján jön ki), a végén akkor 0,5 marad
Plusz keletkezik x mol CO2
Tehát a végső elegy 0,5 + x mol
A kezdeti elegy 1 mol, ennek a 75%-a 0,75 mol
Ebből az x = 0,25 mol CO, és akkor 0,75 mol H2 tehát 1:3 az arány
A sűrűséghez vegyünk megint 1 mol elegyet, kiszámolható a tömege: 8,5 g
a térfogata pedig a gáztörvényből: V = nRT/p = 8,314*291/95 = 25,47 dm3
ebből a sűrűség 0,334 g/dm3

[Rekettyés]

A szódás feladat végén 1000g Na2CO3-at oldottunk 36 fokon (100g víz 50g-ot tud oldani), majd lehűtöttük 5 fokra (100g víz 8,69g-ot tud oldani), és kiválik kristályszóda.
Talán valakinek hasznára válik.

[gbr]

a szintézis gázos feladat szövege így szólt: Szintézisgázt 18°C-on 95 kPa nyomáson azonos térfogatú, nyomású és hőmérsékletű oxigén gázzal elegyítünk. Az így kapott elegy tökéletesen elég. A víz lecsapódása után a keletkezett száraz gáz a kiindulási -oxigénmentes- elegy 75%-a. A kérdés pedig: Mi a szén monoxid és a hidrogén anyagmennyiség aránya illetve mennyi a gáz sűrűsége a feladatban írt körülmények közt.

Ha ez volt a feladat, akkor a megoldás nekem n(CO):n(H2) = 1:3 lett
a sűrűség pedig 0,334 g/dm3

[richard]

a szintézis gázos feladat szövege így szólt: Szintézisgázt 18°C-on 95 kPa nyomáson azonos térfogatú, nyomású és hőmérsékletű oxigén gázzal elegyítünk. Az így kapott elegy tökéletesen elég. A víz lecsapódása után a keletkezett száraz gáz a kiindulási -oxigénmentes- elegy 75%-a. A kérdés pedig: Mi a szén monoxid és a hidrogén anyagmennyiség aránya illetve mennyi a gáz sűrűsége a feladatban írt körülmények közt.

[admin]

ide lehet beírni, amire emlékszel a 2014. május 15-i emelt szintű kémia érettségi feladataiból
vagy e-mailben is elküldheted ide: gbr kukac kemiaerettsegi pont hu
az általános vélemények, panaszok helye pedig itt van:
https://kemiaerettsegi.hu/2014majus.html