Egyensúlyok

Mindenféle kémiai számítási feladat, ami az érettségin vagy a suliban előfordulhat.
Fórum szabályok
Ha számítási feladattal kapcsolatban kérdezel, és érdemi választ szeretnél kapni:
- add meg az összes információt
- beleértve, hogy honnan származik a feladat, amennyiben nem Te találtad ki :)
- pontosan (lehetőleg szó szerint) idézd a feladat szövegét
- ha van megoldókulcs a feladathoz, az ott szereplő eredményt se titkold el segítőkész fórumtársaid elől
- kérdésedet tedd fel minél konkrétabban
Vendég

Re: Egyensúlyok

Hozzászólás Szerző: Vendég » 2020.03.28. 16:24

kisember írta:
2020.03.28. 10:44
ilonaszabo írta:
2020.03.27. 20:39
kisember írta:
2020.03.26. 15:21
Sziasztok!

Gondom akadt egy feladattal (a tanár adta fel házi feladatként). A feladat így szól:
Az ammóniaszintézis egyensúlyi folyamat. 1 : 3 térfogatarányban elegyített nitrogén-hidrogén-elegyben 15%-os átalakuláskor áll be az egyensúly. Számítsd ki az egyensúlyi gázelegy térfogatszázalékos összetételét!

Ha valaki tudna segíteni a megoldásban, nagyon nagyon hálás lennék.
Köszönöm szépen előre is!
Indulj ki 1mol/dm3 N2 és 3mol/dm3 H2-ből. Átalakul 15% N2 -0.15mol/dm3 H2- 3x0,15=0.45mol/dm3,
keletkezik 2x0,15"0,3 mol/dm3 NH3
Egyensúlyi koncentrációk: N2=0,85, H2 2.55, NH3 0,3 mol/dm3 Számold ki a K-t.
Egyensúlyban: n összes:0,85+2,55+0,3 Ebből az egyensúlyi elegy %-os összetétele kiszámolható.
Köszönöm szépen!
Az egyensúlyi elegy százalékos összetételét hármasszabályal is kiszámíthatom?
@ilonaszabo is egy hármasszabályt (arányosságot) alkalmazott a koncentrációk kiszámításához:
ha 1 mol N2-ből 2 mol NH3 lesz, akkor 0,15 mol N2-ből 2×0,15 = 0,3 mol NH3

kisember

Re: Egyensúlyok

Hozzászólás Szerző: kisember » 2020.03.28. 10:44

ilonaszabo írta:
2020.03.27. 20:39
kisember írta:
2020.03.26. 15:21
Sziasztok!

Gondom akadt egy feladattal (a tanár adta fel házi feladatként). A feladat így szól:
Az ammóniaszintézis egyensúlyi folyamat. 1 : 3 térfogatarányban elegyített nitrogén-hidrogén-elegyben 15%-os átalakuláskor áll be az egyensúly. Számítsd ki az egyensúlyi gázelegy térfogatszázalékos összetételét!

Ha valaki tudna segíteni a megoldásban, nagyon nagyon hálás lennék.
Köszönöm szépen előre is!
Indulj ki 1mol/dm3 N2 és 3mol/dm3 H2-ből. Átalakul 15% N2 -0.15mol/dm3 H2- 3x0,15=0.45mol/dm3,
keletkezik 2x0,15"0,3 mol/dm3 NH3
Egyensúlyi koncentrációk: N2=0,85, H2 2.55, NH3 0,3 mol/dm3 Számold ki a K-t.
Egyensúlyban: n összes:0,85+2,55+0,3 Ebből az egyensúlyi elegy %-os összetétele kiszámolható.
Köszönöm szépen!
Az egyensúlyi elegy százalékos összetételét hármasszabályal is kiszámíthatom?

ilonaszabo

Re: Egyensúlyok

Hozzászólás Szerző: ilonaszabo » 2020.03.27. 20:39

kisember írta:
2020.03.26. 15:21
Sziasztok!

Gondom akadt egy feladattal (a tanár adta fel házi feladatként). A feladat így szól:
Az ammóniaszintézis egyensúlyi folyamat. 1 : 3 térfogatarányban elegyített nitrogén-hidrogén-elegyben 15%-os átalakuláskor áll be az egyensúly. Számítsd ki az egyensúlyi gázelegy térfogatszázalékos összetételét!

Ha valaki tudna segíteni a megoldásban, nagyon nagyon hálás lennék.
Köszönöm szépen előre is!
Indulj ki 1mol/dm3 N2 és 3mol/dm3 H2-ből. Átalakul 15% N2 -0.15mol/dm3 H2- 3x0,15=0.45mol/dm3,
keletkezik 2x0,15"0,3 mol/dm3 NH3
Egyensúlyi koncentrációk: N2=0,85, H2 2.55, NH3 0,3 mol/dm3 Számold ki a K-t.
Egyensúlyban: n összes:0,85+2,55+0,3 Ebből az egyensúlyi elegy %-os összetétele kiszámolható.

kisember

Re: Egyensúlyok

Hozzászólás Szerző: kisember » 2020.03.26. 15:21

Sziasztok!

Gondom akadt egy feladattal (a tanár adta fel házi feladatként). A feladat így szól:
Az ammóniaszintézis egyensúlyi folyamat. 1 : 3 térfogatarányban elegyített nitrogén-hidrogén-elegyben 15%-os átalakuláskor áll be az egyensúly. Számítsd ki az egyensúlyi gázelegy térfogatszázalékos összetételét!

Ha valaki tudna segíteni a megoldásban, nagyon nagyon hálás lennék.
Köszönöm szépen előre is!

gbr
moderátor
Hozzászólások: 215
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Egyensúlyok

Hozzászólás Szerző: gbr » 2019.03.25. 19:59

Legyen x a propán egyensúlyi koncentrációja, akkor a hidrogéné is x, a propáné pedig 8x.
Az egyensúlyi állandó K = [propén][H2]/[propán] = x2 / (8x) = 1,3×10-3
Ebből az egyenletből az x már kijön és a többi koncentráció is meglesz akkor.
A nyomást a gáztörvény alapján lehet kiszámolni:
p = (n/V) × RT = cössz × RT
cössz: az egyensúlyi összkoncentráció
HermioneGranger írta:
2019.03.23. 15:55
HermioneGranger írta:
2019.03.23. 15:41
Egy zárt edénybe propángázt töltöttünk, majd az edény hőmérsékletét 527 C°ra emeltük. Az egyensúlyi reakció ezen a hőmérsékleten : C3H8 (odavissza nyíl) C3H6+H2, mindannyian gázak. K=1,30* 10^-3 mol/ liter. Az egyensúlyi rendszerben 80 térfogat% propán van, ki kell számítani az egyensúlyi koncentrációkat és az egyensúlyi nyomást.
Előre is köszönöm a választ!
A mozaikos kémia 11-12 feladatgyujtemenybol való, 204/85 feladat

HermioneGranger
Hozzászólások: 2
Csatlakozott: 2019.03.23. 15:28

Re: Egyensúlyok

Hozzászólás Szerző: HermioneGranger » 2019.03.23. 15:55

HermioneGranger írta:
2019.03.23. 15:41
Egy zárt edénybe propángázt töltöttünk, majd az edény hőmérsékletét 527 C°ra emeltük. Az egyensúlyi reakció ezen a hőmérsékleten : C3H8 (odavissza nyíl) C3H6+H2, mindannyian gázak. K=1,30* 10^-3 mol/ liter. Az egyensúlyi rendszerben 80 térfogat% propán van, ki kell számítani az egyensúlyi koncentrációkat és az egyensúlyi nyomást.
Előre is köszönöm a választ!
A mozaikos kémia 11-12 feladatgyujtemenybol való, 204/85 feladat

HermioneGranger
Hozzászólások: 2
Csatlakozott: 2019.03.23. 15:28

Re: Egyensúlyok

Hozzászólás Szerző: HermioneGranger » 2019.03.23. 15:41

Egy zárt edénybe propángázt töltöttünk, majd az edény hőmérsékletét 527 C°ra emeltük. Az egyensúlyi reakció ezen a hőmérsékleten : C3H8 (odavissza nyíl) C3H6+H2, mindannyian gázak. K=1,30* 10^-3 mol/ liter. Az egyensúlyi rendszerben 80 térfogat% propán van, ki kell számítani az egyensúlyi koncentrációkat és az egyensúlyi nyomást.
Előre is köszönöm a választ!

mufika
Hozzászólások: 11
Csatlakozott: 2018.04.11. 09:02

Re: Egyensúlyok

Hozzászólás Szerző: mufika » 2018.05.21. 13:30

Imo1234 írta:
2018.05.20. 17:59
Tudna valaki segítni a következő feladat megoldásában? 97,82 g 92%-os ecetsavoldatot 92 g 88%-os metil-alkohollal melegítik. Tudva, hogy a reakció egyensúlyi állandója Kc=4, számítsd ki a metil-alkohol koncentrációját az egyensúlyi állapotban, valamint a tömegszázalékát. Előre is köszönöm.
Ez egy észterképződési reakció, amiben mind a négy anyagból(sav, alkohol,észter, víz) 1-1 mól van jelen az egyenletben. Az adatokból az ecetsav oldatban 1,5 mól, a metanolban 2,53 mol az oldott anyag. Ha a szokásos táblázatba beírod az adatokat. az egyensúlyi elegyben lesz 1,5-x mol ecetsav, 2,53-x mol alkohol, x mol észter és x mol víz.
Felírhatod az egyensúlyi állandóra az egyenletet: Nem tudok négyzetre emelést írni csak így.

4=X×X /(1.5-X) ×˙(2,53-X) Másodfokú egyenletet kapsz, amit megoldva megkapod az X értékét.
X/2,53×100 = az alkohol átalakulási %-a.
A maradék alkohol tömege a 2,53-X mol, ezt átszámítod g-ra. A kapott oldat tömege a két kiindulási oldat tömegének összege. Így behelyettesítve a két kapott adatot az m/m%-os összefüggésbe megkapod a kért adatot.
Remélem tudtam segíteni

Imo1234

Re: Egyensúlyok

Hozzászólás Szerző: Imo1234 » 2018.05.20. 17:59

Tudna valaki segítni a következő feladat megoldásában? 97,82 g 92%-os ecetsavoldatot 92 g 88%-os metil-alkohollal melegítik. Tudva, hogy a reakció egyensúlyi állandója Kc=4, számítsd ki a metil-alkohol koncentrációját az egyensúlyi állapotban, valamint a tömegszázalékát. Előre is köszönöm.

mufika
Hozzászólások: 11
Csatlakozott: 2018.04.11. 09:02

Re: Házi feladat

Hozzászólás Szerző: mufika » 2018.04.12. 05:56

Köszönöm,én is így gondoltam. Ha 100%-os az átalakulás, akkor is csak 3,5 mol termék keletkezik. Az egyik magántanítványom hozta a feladatot, valószínű rossz adatot írt . Megnyugtattál, köszönöm mégegyszer ;)

Válasz küldése

Ki van itt

Jelenlévő fórumozók: nincs regisztrált felhasználó valamint 1 vendég