1) A tömegváltozásból kiszámolható, hogy 0,15 g gáz fejlődik, ha ez hidrogén, akkor 0,075 mol
2) Egyenlet: Me + n H
+ = Me
n+ + n/2 H
2
3) n(Me)/n(H
2) = 1/(0,5n) = x/0,075 ebből x = 0,15/n
(x: az 1,35 g fém anyagmennyisége)
4) M(Me) = m/n = 1,35/(0,15/n) = 9n
5) n = 1 esetén Me = Be - nem jó, mert az nem 1 vegyértékű
n = 2 esetén 18-as móltömegű fém nincs
n = 3 esetén Me = Al, ez a megoldás, és tényleg 3 vegyértékű
Folytatást is írjam?

kénsav jön ki amúgy
NH4ClO4 írta:Leírnád, hogy konkrétan mire gondolsz?
Sok-sok arányt igyekeztem felírni, de semmi használható nem jött ki.
Próbáltam a fejlődő gázból kiindulni, feltételezve több mindent, hogy mi lehet (H2, SO2, NO, NO2), de semmi használható és értelmes nem jött ki, pedig a savaknak megfelelő (a fém vegyértékétől is függő) sztöchiometriákra is igyekeztem figyelni.
köszönöm előre is.
Joe4 írta:olyan sokféle lehetőség nincs, h mi lehet az a gáz...
pl próbáld ki H2-vel, ha nem jön ki akkor lehet még SO2 vagy NO vagy NO2, más nem nagyon
NH4ClO4 írta:Lenne itt egy feladat, amivel nem boldogulok.
Tudnátok segíteni?
1,350g fém 42cm3 1,19g/cm3 14,70w%-os savoldatban oldódik fel.
A keletkezett közömbösített oldat tömege: 51,18g.
a) milyen anyagi minőségű és hány cm3 standard állapotú gáz képződött?
b)Mi volt a feloldott fém?
c)Milyen savban oldottuk fel a fémet?
Ameddig eljutottam: savoldat tömege, sav tömege, gáz tömege. És persze kiderül, hogy a sav és a fém sztöchimetrikus arányban vannak.
Semmi több info nincs, és megakadtam...