Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Mindenféle kémiai számítási feladat, ami az érettségin vagy a suliban előfordulhat.
Fórum szabályok
Ha számítási feladattal kapcsolatban kérdezel, és érdemi választ szeretnél kapni:
- add meg az összes információt
- beleértve, hogy honnan származik a feladat, amennyiben nem Te találtad ki :)
- pontosan (lehetőleg szó szerint) idézd a feladat szövegét
- ha van megoldókulcs a feladathoz, az ott szereplő eredményt se titkold el segítőkész fórumtársaid elől
- kérdésedet tedd fel minél konkrétabban
gbr
moderátor
Hozzászólások: 217
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Számitási

Hozzászólás Szerző: gbr » 2018.03.12. 09:16

Az anyagmegmaradást lehet figyelembe venni, külön a vízre és a réz-szulfátra, például táblázattal vagy keverési egyenlettel. Itt találsz egy hasonló, részletesen kidolgozott feladatot:
https://kemiaerettsegi.hu/oldatok_szamitas.html

Legközelebb ha nem gond, gépeld be a feladat szövegét, úgy hamarabb számíthatsz segítségre itt a fórumban, a példatár nincs mindig kéznél...

usombor
Hozzászólások: 1
Csatlakozott: 2018.03.08. 20:46

Oldatos feladat

Hozzászólás Szerző: usombor » 2018.03.08. 20:52

Az ötösöm lesz kémiábol cimu konyvol a 465b hogyan kellene megoldani???

Vendég

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: Vendég » 2015.10.25. 00:56

Én a következőképpen oldottam meg:

Kiszámoltam, hogy a 100mol 20°C-on telített oldatban mennyi CaCl2-van: 1198,8g.
A 100mol telített oldat tömege: 2804,4g.
Ha lehűtöm az oldatot, akkor kiválik kristály, ami visz magával CaCl2-t és H2O-t, de az oldatban is marad CaCl2. Egy dolog egészen biztos: összesen a lehűtés után is 1198,8g CaCl2 lesz a lombikban (még, ha eltérő fázisban is). Adódik a keverési egyenlet felírása.
Ismeretlent közvetlenül a kristályvíztartalomra vezettem be: CaCl2 ×H2O. A kristály moláris tömege: (111+18×)g/mol.
5,25 mol kristály tömege: m=n×M=(582,75+94,5×)g. [A kristályban tehát 582,75g CaCl2 és 94,5× g H2O van).

A "keverési egyenlet":

1198,8 = (2804,4 - 582,75 - 94,5×)*0,373 + 582,75 ebből:

×=6,03.

A megoldás tehát: CaCl2 6H2O.


blanka92 írta:Sziasztok!

Segítséget kérnék az alábbi feladatban,amit egy ismerősöm adott,sajnos nem tudom honnan van :/

a 293,15 K-en telített CaCl2 oldat 10,8 mol% CaCl2-t tartalmaz.Ha 100 mol oldatot 273.15 K-re hűtünk,5,25 mol kristályos só válik ki,és 37,3 w%-os oldat marad vissza?

Hány kristályvizet tartalmaz a kivált só?

Megoldásom sajnos nincsen.

Köszönöm a segítséget előre is. ;)

blanka92

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: blanka92 » 2015.02.22. 23:20

Sziasztok!

Segítséget kérnék az alábbi feladatban,amit egy ismerősöm adott,sajnos nem tudom honnan van :/

a 293,15 K-en telített CaCl2 oldat 10,8 mol% CaCl2-t tartalmaz.Ha 100 mol oldatot 273.15 K-re hűtünk,5,25 mol kristályos só válik ki,és 37,3 w%-os oldat marad vissza?

Hány kristályvizet tartalmaz a kivált só?

Megoldásom sajnos nincsen.

Köszönöm a segítséget előre is. ;)

nyirkos

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: nyirkos » 2014.05.12. 21:49

Már rájöttem , nem kell elmagyarázni !

nyirkos

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: nyirkos » 2014.05.11. 17:17

150 gramm ecetsavoldat sztöchiometrikus arányban reagál 150gramm nátrium-karbonátoldattal, a keletkező összes gáz eltávozik az oldatból. A reakcióban 12,25 dm3, 25 ◦C-os standard nyomású gáz keletkezik. A gáz eltávozása után kapott oldatot 20,0 ◦C-ra hűtve 23,9 gramm kristályvizes nátrium-acetát kiválását tapasztaljuk.
A vízmentes nátrium-acetát oldhatósága 20,0 ◦C-on 36,3 g /100 g víz.

c) Számítással határozza meg a kiváló kristályvizes só képletét!

Ezt a feladatot nagyon nem értem hogy jön ki . Emelt kémia érettségi 9. feladat 2011. október 25.
Addig értem hogy a két 150g-os oldat együtt 300 g és ebből ki kell vonni a a fél mol keletkező CO2-t plusz a kivált nátrium-acetátot .
Valaki légyszíves elmagyarázná ?

Jens
Hozzászólások: 44
Csatlakozott: 2012.11.19. 22:08

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: Jens » 2014.04.18. 23:35

onnan jön, hogy 1 mol Ca(OH)2-ból 2 mol OH- ion lesz amikor ionokra disszociál
tehát a pH-ból kiszámolt hidroxid-koncentráció/anyagmennyiség fele a Ca(OH)2
és a keverékben levő Ca-ból és CaO-ból egyaránt Ca(OH)2 lesz
nyirkos írta:Sziasztok !

Ezt a feladatot nem értem hogy honnan jön az a megoldókulcsban hogy a kiindulási keveréknek az anyagmennyisége pont fele a Ca(OH)2nak azaz 250 mmol ?
Egy részben oxidálódott kalciumminta 121,6 mg-ját 500 cm3 vízben oldva a gyakorlatilag változatlan térfogatú oldat pH-ját 12,0-nek mértük.
(Tegyük fel, hogy a képződött vegyület teljes mértékben disszociál.)

b) Számítsa ki a minta anyagmennyiség-százalékos összetételét!
Itt van a megoldókulcs !
A keletkezett OH–mennyisége
pH = 12,0 → pOH = 2,00,
c(OH–) = 1,00 ⋅ 10-2 mol/dm3
n(OH–) = cV = 0,00500 mol = 5,00 mmol 1 pont
A keverék anyagmennyisége ennek a fele: 2,5 mmol 1 pont
CaO: x mmol
Ca: (2,50 – x) mmol 1 pont
A keverék tömege:
56,08 x + 40,08⋅(2,50 – x) = 121,6 1 pont
x = 1,34 mmol 1 pont
A keverék 53,6%-a a CaO, 46,4%-a Ca A feladat egy emelt érettségi 2008 májusi 7.feladat Előre is köszi a választ : :)

nyirkos

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: nyirkos » 2014.04.18. 23:06

Sziasztok !

Ezt a feladatot nem értem hogy honnan jön az a megoldókulcsban hogy a kiindulási keveréknek az anyagmennyisége pont fele a Ca(OH)2nak azaz 250 mmol ?
Egy részben oxidálódott kalciumminta 121,6 mg-ját 500 cm3 vízben oldva a gyakorlatilag változatlan térfogatú oldat pH-ját 12,0-nek mértük.
(Tegyük fel, hogy a képződött vegyület teljes mértékben disszociál.)

b) Számítsa ki a minta anyagmennyiség-százalékos összetételét!
Itt van a megoldókulcs !
A keletkezett OH–mennyisége
pH = 12,0 → pOH = 2,00,
c(OH–) = 1,00 ⋅ 10-2 mol/dm3
n(OH–) = cV = 0,00500 mol = 5,00 mmol 1 pont
A keverék anyagmennyisége ennek a fele: 2,5 mmol 1 pont
CaO: x mmol
Ca: (2,50 – x) mmol 1 pont
A keverék tömege:
56,08 x + 40,08⋅(2,50 – x) = 121,6 1 pont
x = 1,34 mmol 1 pont
A keverék 53,6%-a a CaO, 46,4%-a Ca A feladat egy emelt érettségi 2008 májusi 7.feladat Előre is köszi a választ : :)

NCST

Re: Re.: Az oldatokba ebből van több...

Hozzászólás Szerző: NCST » 2013.12.02. 16:46

Petruska1010 írta:Sziasztok! :)

Megszeretném kérdezni tőletek,hogy "Az oldatokba ebből van több..." ( 8 betűs ) Előre is köszi sziasztok!! :) :*
oldószer?

Petruska1010

Re.: Az oldatokba ebből van több...

Hozzászólás Szerző: Petruska1010 » 2013.12.01. 11:24

Sziasztok! :)

Megszeretném kérdezni tőletek,hogy "Az oldatokba ebből van több..." ( 8 betűs ) Előre is köszi sziasztok!! :) :*

Válasz küldése

Ki van itt

Jelenlévő fórumozók: nincs regisztrált felhasználó valamint 4 vendég