Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Mindenféle kémiai számítási feladat, ami az érettségin vagy a suliban előfordulhat.
Fórum szabályok
Ez a fórum jelenleg zárva van, a korábbi hozzászólásokat olvashatod, de nem lehet új posztot beküldeni
Balázs

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: Balázs » 2011.02.27. 16:07

Köszönöm a gyors és jól érthető választ! :)

gbr
moderátor
Hozzászólások: 215
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: gbr » 2011.02.27. 02:18

Balázs írta:Azzal gyűlt meg a problémám, hogy nem igazán tudom kiszámítani azt, amikor a kristályvizes kristályokat oldunk vízben, meg hasonlók.
Valaki el tudná nekem magyarázni röviden ennek a feladatnak a keretében:
100 cm3 20°C-os desztillált vízbe szórunk 400 g MgCl2 * 6H2O-t. Hány g szilárd só marad feloldatlanul? 20°C-on a telített oldat 35,3 tömeg%-os
Ha kristályvizes sót oldasz fel, akkor a sóval együtt plusz vizet is beviszel az oldatba. Ha pedig kristályvizes só kristályosodik ki, akkor az oldatból vizet visz magával. Az ilyen példákhoz érdemes táblázatot készíteni, amely a rendszerben jelenlevő anyagokat tartalmazza. Itt a rendszer most így néz ki:
deszt. víz + hozzáadott kristály = telített oldat + feloldatlan kristályvizes só
Legyen x a feloldatlanul maradt só tömege.
Ki kell még számolni azt, hogy a kristályvizes sóban hány tömeg% MgCl2 van:
w(MgCl2 * 6 H2O) = M(MgCl2) / M(MgCl2 * 6 H2O) = 95 / 203 = 0,468
Ezután el lehet kezdeni kitölteni a táblázatot, pl. így:
komponensdeszt. vízhozzáadott kristálytelített oldatfeloldatlan só
MgCl20187,2187,2 - 0,468x0,468x
víz100
összesen100400500 - xx
Mivel tudjuk, hogy a telített oldat 35,3 tömeg%-os, felírhatunk egy egyenletet erre:
w(telített) = (187,2 - 0,468x) / (500 - x) = 0,353
Ebből az egyenletből x = 91,3 g, tehát ennyi só marad feloldatlanul.

Balázs

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: Balázs » 2011.02.26. 18:30

Hello!
Én még csak kilencedikes vagyok, de már olyan feladatot kaptunk, hogy ketté áll a fülem.
Azzal gyűlt meg a problémám, hogy nem igazán tudom kiszámítani azt, amikor a kristályvizes kristályokat oldunk vízben, meg hasonlók.
Valaki el tudná nekem magyarázni röviden ennek a feladatnak a keretében:

100 cm3 20°C-os desztillált vízbe szórunk 400 g MgCl2 * 6H2O-t. Hány g szilárd só marad feloldatlanul? 20°C-on a telített oldat 35,3 tömeg%-os
?

Előre is köszönöm a válaszokat :)
Balázs

óriás

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: óriás » 2011.01.26. 21:57

Értem.
Dupla köszi, hogy ilyen gyorsan segítettél!

gbr
moderátor
Hozzászólások: 215
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: gbr » 2011.01.26. 20:14

óriás írta:A helyes e így a sűrűség(d) kiszámítása?
Van egy (etilén-glikol=eg.) oldat, melynek tudjuk az összetételét: 45,8 V/V%, 48 m/m%.
Tudjuk továbbá, h a tiszta d(eg.)=1,113g/cm3.
Megoldásom: 100 cm3 oldatot véve: 45,8 cm3 eg. és 54,2 cm3 van, ennek tömege így: (45,8x1,113) 50,98 g+54,2 g=105,18g
d(oldat)=m/V=1,05g/cm3
Ha úgy véled, hogy nem jó így, megtennéd, hogy javasolsz egy egyszerű megoldást?
A megoldás nem jó, mert a 45,8 V/V% azt jelenti, hogy 100 cm3 oldatban 45,8 cm EG van, de nem jelenti azt, hogy 100 - 45,8 cm3 víz lenne benne (a térfogatkontrakció / dilatáció jelensége miatt). Tehát a víz és az EG térfogatszázaléka összeadva nem fog 100-at kiadni, hanem (általában) több lesz.
Én így csinálnám: 100 g oldatban 48 g EG van, ez 43,127 cm3 EG.
Figyelembe véve a térfogat%-os összetételt, V(oldat) = V(EG) / térf% × 100 = 43,127 / 45,8 × 100 = 94,164 cm3
Ebből d(oldat) = m/V = 100 g / 94,164 cm3 = 1,062 g/cm3

óriás

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: óriás » 2011.01.26. 14:52

üdv!

A helyes e így a sűrűség(d) kiszámítása?
Van egy (etilén-glikol=eg.) oldat, melynek tudjuk az összetételét: 45,8 V/V%, 48 m/m%.
Tudjuk továbbá, h a tiszta d(eg.)=1,113g/cm3.
Megoldásom: 100 cm3 oldatot véve: 45,8 cm3 eg. és 54,2 cm3 van, ennek tömege így: (45,8x1,113) 50,98 g+54,2 g=105,18g
d(oldat)=m/V=1,05g/cm3
Ha úgy véled, hogy nem jó így, megtennéd, hogy javasolsz egy egyszerű megoldást?


gbr
moderátor
Hozzászólások: 215
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: gbr » 2011.01.10. 22:46

Dorka írta:Köszönöm a választ, de a megoldás menete érdekelne, mert a megoldás megvan (megoldás: 23,5 g só oldódik fel).Én is így kezdtem a feladatot, de nem jó..
Hm igazad van, tényleg nem jó az előbbi megoldás, mert a hozzáadott só is beszámít az oldat tömegébe. Tehát
KBr volt: 39,5 g -> lett: 39,5 + x
oldat volt: 100 g -> lett: 100 + x
w = m(KBr) / m(oldat) = 0,51 = (39,5 + x) / (100 + x)
Ebből x = 23,5

Dorka

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: Dorka » 2011.01.10. 22:14

Köszönöm a választ, de a megoldás menete érdekelne, mert a megoldás megvan (megoldás: 23,5 g só oldódik fel).Én is így kezdtem a feladatot, de nem jó..

gbr
moderátor
Hozzászólások: 215
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Oldatok, kristályvizes sók, oldhatóság

Hozzászólás Szerző: gbr » 2011.01.10. 21:17

Dorka írta:Hány g kálium-bromid oldható fel még abban a 100 g 20C-on telített oldatban , melyet 100C-ra melegítettünk? A telített kálium-bromid oldat 20C-on 39,5 tömeg%-os, 100C-on 51 tömeg%-os.
100 g telített oldatban van 20C-on 39,5 g KBr, 100C-on 51 g oldható fel, tehát 51 - 39,5 = 11,5 g-ot lehet még feloldani.

Lezárt

Ki van itt

Jelenlévő fórumozók: nincs regisztrált felhasználó valamint 3 vendég