Termokémia

[Vendég]

Próbáld meg a hidratált ionok képződési entalpiájával!

2015. május 14. 3. Elemző feladat 1/c kérdés:
Határozza meg az alábbi reakció reakcióhőjét ha feltételezzük, hogy a reakció olyan híg oldatban megy végbe, amelyben a kénsav disszociációja is teljesnek tekinthető!

2Naoh(aq) + h2so4(aq) = na2so4(aq)+ 2h2o(f) (f)

A megoldókulcs szerint -112kj/mol valahogy nem jön ki, valaki leírná kérem... ?

Üdv : Radeon

[Radeon]

2015. május 14. 3. Elemző feladat 1/c kérdés:
Határozza meg az alábbi reakció reakcióhőjét ha feltételezzük, hogy a reakció olyan híg oldatban megy végbe, amelyben a kénsav disszociációja is teljesnek tekinthető!

2Naoh(aq) + h2so4(aq) = na2so4(aq)+ 2h2o(f) (f)

A megoldókulcs szerint -112kj/mol valahogy nem jön ki, valaki leírná kérem... ?

Üdv : Radeon

[balazsfalvi.n]

Hány dm3 standard állapotú metánt kell elégetni ahoz,hogy annyi ht nyerjünk amennyi 1kg kalcium-karbonát hőbontásához szükséges ?

Caco3 hőbontás: 180Kj/mol
Ch4 képződéshő: -74.9
Co2 Képzőshő: -394
h2o képződéshő -286

a reakció exoterm tehát - előjelű lesz a reakcióhő,de akkor viszont hogy lehet kiszámolni hogy 180Kj jöjjön ki ?
Légyszi aki tud segítsen és vezesse le nagyon fontos !!

[gbr]

A reakcióhő mindig az egyenlethez tartozik, az ott szereplő mennyiségekhez (természetesen azon szabály szerint, hogy a vegyülési arányokat a lehető legkisebb egész számokkal kell kifejezni). Így jelen esetben a reakcióhő 2 mól metán hőbontásához tartozó energiaváltozás.

Ennél az egyenletnél miért ennyi a reakcióhő?

2 CH4(g) → C2H2(g) + 3 H2(g) 1 pont
ΔrH = ΔkH [C2H2(g)] – 2ΔkH [CH4(g)] = +377 kJ/mol

A 2010 májusi emelt megoldókulcsából másoltam ki. Nem a felének, azaz 188,5 kJ/mol-nak kell lennie? Mert így két mol metánt bontottam el, tehát az két molra vonatkozik. Vagy az acetilén egy molja számít? Vagy csak a képződéshőnél fontos az egy mol, a reakcióhőnél meg ahogy felírom az egyenletet (ha mondjuk dupla molokkal is), az ahhoz viszonyított reakcióhő számít?
Köszönöm!

[klemencia]

Ennél az egyenletnél miért ennyi a reakcióhő?

2 CH4(g) → C2H2(g) + 3 H2(g) 1 pont
ΔrH = ΔkH [C2H2(g)] – 2ΔkH [CH4(g)] = +377 kJ/mol

A 2010 májusi emelt megoldókulcsából másoltam ki. Nem a felének, azaz 188,5 kJ/mol-nak kell lennie? Mert így két mol metánt bontottam el, tehát az két molra vonatkozik. Vagy az acetilén egy molja számít? Vagy csak a képződéshőnél fontos az egy mol, a reakcióhőnél meg ahogy felírom az egyenletet (ha mondjuk dupla molokkal is), az ahhoz viszonyított reakcióhő számít?
Köszönöm!

[gbr]

H2(alul van a kis kettes mennyi a képződéshője és mitől függ a halmazállapot?

Képződéshője standardállapotban (25°C, légköri nyomás) nulla.
Halmazállapota a hőmérséklettől és a nyomástól függ.

[Vendég]

H2(alul van a kis kettes mennyi a képződéshője és mitől függ a halmazállapot?

[admin]

Reakcióhő, képződéshő, ilyesmik.
Kérdezz, előbb-utóbb csak lesz, aki válaszol!