Termokémia

Mindenféle kémiai számítási feladat, ami az érettségin vagy a suliban előfordulhat.
Fórum szabályok
Ha számítási feladattal kapcsolatban kérdezel, és érdemi választ szeretnél kapni:
- add meg az összes információt
- beleértve, hogy honnan származik a feladat, amennyiben nem Te találtad ki :)
- pontosan (lehetőleg szó szerint) idézd a feladat szövegét
- ha van megoldókulcs a feladathoz, az ott szereplő eredményt se titkold el segítőkész fórumtársaid elől
- kérdésedet tedd fel minél konkrétabban
Válasz küldése
Vendég

Re: Termokémia

Hozzászólás Szerző: Vendég » 2016.07.30. 16:53

Próbáld meg a hidratált ionok képződési entalpiájával! ;)
Radeon írta:2015. május 14. 3. Elemző feladat 1/c kérdés:
Határozza meg az alábbi reakció reakcióhőjét ha feltételezzük, hogy a reakció olyan híg oldatban megy végbe, amelyben a kénsav disszociációja is teljesnek tekinthető!

2Naoh(aq) + h2so4(aq) = na2so4(aq)+ 2h2o(f) (f)

A megoldókulcs szerint -112kj/mol valahogy nem jön ki, valaki leírná kérem... ?

Üdv : Radeon

Radeon

Re: Termokémia

Hozzászólás Szerző: Radeon » 2016.04.06. 14:37

2015. május 14. 3. Elemző feladat 1/c kérdés:
Határozza meg az alábbi reakció reakcióhőjét ha feltételezzük, hogy a reakció olyan híg oldatban megy végbe, amelyben a kénsav disszociációja is teljesnek tekinthető!

2Naoh(aq) + h2so4(aq) = na2so4(aq)+ 2h2o(f) (f)

A megoldókulcs szerint -112kj/mol valahogy nem jön ki, valaki leírná kérem... ?

Üdv : Radeon

balazsfalvi.n
Hozzászólások: 1
Csatlakozott: 2015.01.14. 21:34

Segítsetek!

Hozzászólás Szerző: balazsfalvi.n » 2015.01.23. 20:16

Hány dm3 standard állapotú metánt kell elégetni ahoz,hogy annyi ht nyerjünk amennyi 1kg kalcium-karbonát hőbontásához szükséges ?

Caco3 hőbontás: 180Kj/mol
Ch4 képződéshő: -74.9
Co2 Képzőshő: -394
h2o képződéshő -286

a reakció exoterm tehát - előjelű lesz a reakcióhő,de akkor viszont hogy lehet kiszámolni hogy 180Kj jöjjön ki ?
Légyszi aki tud segítsen és vezesse le nagyon fontos !!

gbr
moderátor
Hozzászólások: 217
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Termokémia

Hozzászólás Szerző: gbr » 2012.05.07. 22:08

A reakcióhő mindig az egyenlethez tartozik, az ott szereplő mennyiségekhez (természetesen azon szabály szerint, hogy a vegyülési arányokat a lehető legkisebb egész számokkal kell kifejezni). Így jelen esetben a reakcióhő 2 mól metán hőbontásához tartozó energiaváltozás.
klemencia írta:Ennél az egyenletnél miért ennyi a reakcióhő?

2 CH4(g) → C2H2(g) + 3 H2(g) 1 pont
ΔrH = ΔkH [C2H2(g)] – 2ΔkH [CH4(g)] = +377 kJ/mol

A 2010 májusi emelt megoldókulcsából másoltam ki. Nem a felének, azaz 188,5 kJ/mol-nak kell lennie? Mert így két mol metánt bontottam el, tehát az két molra vonatkozik. Vagy az acetilén egy molja számít? Vagy csak a képződéshőnél fontos az egy mol, a reakcióhőnél meg ahogy felírom az egyenletet (ha mondjuk dupla molokkal is), az ahhoz viszonyított reakcióhő számít?
Köszönöm!

klemencia

Re: Termokémia

Hozzászólás Szerző: klemencia » 2012.05.06. 14:30

Ennél az egyenletnél miért ennyi a reakcióhő?

2 CH4(g) → C2H2(g) + 3 H2(g) 1 pont
ΔrH = ΔkH [C2H2(g)] – 2ΔkH [CH4(g)] = +377 kJ/mol

A 2010 májusi emelt megoldókulcsából másoltam ki. Nem a felének, azaz 188,5 kJ/mol-nak kell lennie? Mert így két mol metánt bontottam el, tehát az két molra vonatkozik. Vagy az acetilén egy molja számít? Vagy csak a képződéshőnél fontos az egy mol, a reakcióhőnél meg ahogy felírom az egyenletet (ha mondjuk dupla molokkal is), az ahhoz viszonyított reakcióhő számít?
Köszönöm!

gbr
moderátor
Hozzászólások: 217
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Termokémia

Hozzászólás Szerző: gbr » 2012.04.12. 19:00

Vendég írta:H2(alul van a kis kettes mennyi a képződéshője és mitől függ a halmazállapot?
Képződéshője standardállapotban (25°C, légköri nyomás) nulla.
Halmazállapota a hőmérséklettől és a nyomástól függ.

Vendég

Re: Termokémia

Hozzászólás Szerző: Vendég » 2012.04.11. 20:50

H2(alul van a kis kettes mennyi a képződéshője és mitől függ a halmazállapot?

admin
Adminisztrátor
Hozzászólások: 35
Csatlakozott: 2008.03.25. 17:42

Termokémia

Hozzászólás Szerző: admin » 2008.05.14. 11:18

Reakcióhő, képződéshő, ilyesmik.
Kérdezz, előbb-utóbb csak lesz, aki válaszol! 8-)

Válasz küldése

Ki van itt

Jelenlévő fórumozók: nincs regisztrált felhasználó valamint 2 vendég