tudna nekem valaki segíteni hogy hogyan kell kiszámolni?Mumus írta: ↑2020.12.01. 19:39sziasztok nekem egy olyan feladatom van, hogy : mekkora energia szükséges 1mol N2 felbontásához
fel kell tüntezni energiadiagrammon és deltaU (N2)=950 kj/mol
Termokémia
Fórum szabályok
Ha számítási feladattal kapcsolatban kérdezel, és érdemi választ szeretnél kapni:
- add meg az összes információt
- beleértve, hogy honnan származik a feladat, amennyiben nem Te találtad ki
- pontosan (lehetőleg szó szerint) idézd a feladat szövegét
- ha van megoldókulcs a feladathoz, az ott szereplő eredményt se titkold el segítőkész fórumtársaid elől
- kérdésedet tedd fel minél konkrétabban
Ha számítási feladattal kapcsolatban kérdezel, és érdemi választ szeretnél kapni:
- add meg az összes információt
- beleértve, hogy honnan származik a feladat, amennyiben nem Te találtad ki

- pontosan (lehetőleg szó szerint) idézd a feladat szövegét
- ha van megoldókulcs a feladathoz, az ott szereplő eredményt se titkold el segítőkész fórumtársaid elől
- kérdésedet tedd fel minél konkrétabban
Re: Termokémia
Re: Termokémia
sziasztok nekem egy olyan feladatom van, hogy : mekkora energia szükséges 1mol N2 felbontásához
fel kell tüntezni energiadiagrammon és deltaU (N2)=950 kj/mol
fel kell tüntezni energiadiagrammon és deltaU (N2)=950 kj/mol
Re: Termokémia
Próbáld meg a hidratált ionok képződési entalpiájával!

Radeon írta:2015. május 14. 3. Elemző feladat 1/c kérdés:
Határozza meg az alábbi reakció reakcióhőjét ha feltételezzük, hogy a reakció olyan híg oldatban megy végbe, amelyben a kénsav disszociációja is teljesnek tekinthető!
2Naoh(aq) + h2so4(aq) = na2so4(aq)+ 2h2o(f) (f)
A megoldókulcs szerint -112kj/mol valahogy nem jön ki, valaki leírná kérem... ?
Üdv : Radeon
Re: Termokémia
2015. május 14. 3. Elemző feladat 1/c kérdés:
Határozza meg az alábbi reakció reakcióhőjét ha feltételezzük, hogy a reakció olyan híg oldatban megy végbe, amelyben a kénsav disszociációja is teljesnek tekinthető!
2Naoh(aq) + h2so4(aq) = na2so4(aq)+ 2h2o(f) (f)
A megoldókulcs szerint -112kj/mol valahogy nem jön ki, valaki leírná kérem... ?
Üdv : Radeon
Határozza meg az alábbi reakció reakcióhőjét ha feltételezzük, hogy a reakció olyan híg oldatban megy végbe, amelyben a kénsav disszociációja is teljesnek tekinthető!
2Naoh(aq) + h2so4(aq) = na2so4(aq)+ 2h2o(f) (f)
A megoldókulcs szerint -112kj/mol valahogy nem jön ki, valaki leírná kérem... ?
Üdv : Radeon
-
- Hozzászólások: 1
- Csatlakozott: 2015.01.14. 21:34
Segítsetek!
Hány dm3 standard állapotú metánt kell elégetni ahoz,hogy annyi ht nyerjünk amennyi 1kg kalcium-karbonát hőbontásához szükséges ?
Caco3 hőbontás: 180Kj/mol
Ch4 képződéshő: -74.9
Co2 Képzőshő: -394
h2o képződéshő -286
a reakció exoterm tehát - előjelű lesz a reakcióhő,de akkor viszont hogy lehet kiszámolni hogy 180Kj jöjjön ki ?
Légyszi aki tud segítsen és vezesse le nagyon fontos !!
Caco3 hőbontás: 180Kj/mol
Ch4 képződéshő: -74.9
Co2 Képzőshő: -394
h2o képződéshő -286
a reakció exoterm tehát - előjelű lesz a reakcióhő,de akkor viszont hogy lehet kiszámolni hogy 180Kj jöjjön ki ?
Légyszi aki tud segítsen és vezesse le nagyon fontos !!
Re: Termokémia
A reakcióhő mindig az egyenlethez tartozik, az ott szereplő mennyiségekhez (természetesen azon szabály szerint, hogy a vegyülési arányokat a lehető legkisebb egész számokkal kell kifejezni). Így jelen esetben a reakcióhő 2 mól metán hőbontásához tartozó energiaváltozás.
klemencia írta:Ennél az egyenletnél miért ennyi a reakcióhő?
2 CH4(g) → C2H2(g) + 3 H2(g) 1 pont
ΔrH = ΔkH [C2H2(g)] – 2ΔkH [CH4(g)] = +377 kJ/mol
A 2010 májusi emelt megoldókulcsából másoltam ki. Nem a felének, azaz 188,5 kJ/mol-nak kell lennie? Mert így két mol metánt bontottam el, tehát az két molra vonatkozik. Vagy az acetilén egy molja számít? Vagy csak a képződéshőnél fontos az egy mol, a reakcióhőnél meg ahogy felírom az egyenletet (ha mondjuk dupla molokkal is), az ahhoz viszonyított reakcióhő számít?
Köszönöm!
Re: Termokémia
Ennél az egyenletnél miért ennyi a reakcióhő?
2 CH4(g) → C2H2(g) + 3 H2(g) 1 pont
ΔrH = ΔkH [C2H2(g)] – 2ΔkH [CH4(g)] = +377 kJ/mol
A 2010 májusi emelt megoldókulcsából másoltam ki. Nem a felének, azaz 188,5 kJ/mol-nak kell lennie? Mert így két mol metánt bontottam el, tehát az két molra vonatkozik. Vagy az acetilén egy molja számít? Vagy csak a képződéshőnél fontos az egy mol, a reakcióhőnél meg ahogy felírom az egyenletet (ha mondjuk dupla molokkal is), az ahhoz viszonyított reakcióhő számít?
Köszönöm!
2 CH4(g) → C2H2(g) + 3 H2(g) 1 pont
ΔrH = ΔkH [C2H2(g)] – 2ΔkH [CH4(g)] = +377 kJ/mol
A 2010 májusi emelt megoldókulcsából másoltam ki. Nem a felének, azaz 188,5 kJ/mol-nak kell lennie? Mert így két mol metánt bontottam el, tehát az két molra vonatkozik. Vagy az acetilén egy molja számít? Vagy csak a képződéshőnél fontos az egy mol, a reakcióhőnél meg ahogy felírom az egyenletet (ha mondjuk dupla molokkal is), az ahhoz viszonyított reakcióhő számít?
Köszönöm!
Re: Termokémia
Képződéshője standardállapotban (25°C, légköri nyomás) nulla.Vendég írta:H2(alul van a kis kettes mennyi a képződéshője és mitől függ a halmazállapot?
Halmazállapota a hőmérséklettől és a nyomástól függ.
Re: Termokémia
H2(alul van a kis kettes mennyi a képződéshője és mitől függ a halmazállapot?
Termokémia
Reakcióhő, képződéshő, ilyesmik.
Kérdezz, előbb-utóbb csak lesz, aki válaszol!
Kérdezz, előbb-utóbb csak lesz, aki válaszol!

Ki van itt
Jelenlévő fórumozók: nincs regisztrált felhasználó valamint 2 vendég