Elektrokémia

[gbr]

1930 C az 0,02 mol elektron,
Al, Na kiesik a standardpotenciál miatt
Cu-ból 0,01 mol
Cr-ből 0,00667 mol
Zn-ből 0,01 mol válik le
tömegre átszámítva a cink a legtöbb

5. Grafitelektródok között elektrolizáljuk a következő sók vizes oldatát. 1930 C töltés
hatására melyik esetben tapasztalható a legnagyobb tömegű fém kiválása?

A) Alumínium-nitrát.
B) Réz-szulfát.
C) Nátrium-karbonát.
D) Króm(III)-klorid.
E) Cink-szulfát.

Itt miért az E a jó válasz ? Előre is köszi

[nyirkos]

5. Grafitelektródok között elektrolizáljuk a következő sók vizes oldatát. 1930 C töltés
hatására melyik esetben tapasztalható a legnagyobb tömegű fém kiválása?

A) Alumínium-nitrát.
B) Réz-szulfát.
C) Nátrium-karbonát.
D) Króm(III)-klorid.
E) Cink-szulfát.

Itt miért az E a jó válasz ? Előre is köszi

[Jens]

Nem értem a 2012 májusi elektrokémia feladatot.Miért keletkezik oxigén 2 helyen is?amit össze kell adni?

Mármint elnézést a 2013as elektrokémiai feladatra gondoltam!

https://kemiaerettsegi.hu/dl/2013maj_em.pdf 7.

180 gramm 17,7 tömeg%-os CuSO4-oldatot 5,00 A-es áramerősséggel elektrolizáltunk. Kezdetben csak az egyik elektródon fejlődött gáz, majd az oldatban lévő fémionok elfogyását követően mindkét elektródon gázfejlődést tapasztaltunk. A katódon fejlődő 30,0 °C-os 100 kPa nyomású gáz térfogata 4,03 dm3-nek adódott.
a) Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit!
b) Melyik elektródon, és hány %-kal fejlődött több gáz?
c) Mennyi ideig tartott az elektrolízis?

Oxigén csak egy helyen (az anódon) keletkezik, de a teljes mennyiségét két részletben lehet kiszámolni:
1. rész: a réz elfogyásáig fejlődő oxigén (mennyisége az oldatban levő rézionok mennyiségéből határozható meg)
2. rész: a hidrogénnel együtt fejlődő oxigén (ez pedig a katódon fejlődő H2 mennyiségéből számolható ki)

[sz1995]

https://kemiaerettsegi.hu/dl/2013maj_em.pdf 7.

[gbr]

lécci idézd be pontosan, hogy melyik feladatra gondolsz (melyik feladatsor, hányas számú feladata)

Mármint elnézést a 2013as elektrokémiai feladatra gondoltam!

[sz1995]

Mármint elnézést a 2013as elektrokémiai feladatra gondoltam!

[sz1995]

Nem értem a 2012 májusi elektrokémia feladatot.Miért keletkezik oxigén 2 helyen is?amit össze kell adni?

[gbr]

A katódon biztosan az ezüst és a réz fog leválni, amíg jelen vannak az oldatban, mivel könnyebben redukálhatók, mint a víz. Az anódon eközben természetesen vízbontás történik, de a feladat szempontjából ez lényegtelen, mert ugyanaz a töltésmennyiség halad át a másik elektródon is, tehát az anódfolyamathoz nincsen szükség "extra" (mondjuk dupla) töltésmennyiségre. Feltéve, hogy a kérdésed erre vonatkozott

Sziasztok!

Nem értek egy emelt kémia feladatot. (2006. február /8. feladat)
Az lenne ebben a feladatban a kérdésem, hogy a b, részénél miért csak rézre és ezüstre nézem az elektrolízist, miért nem számolhatok OH- ionnal is?

Előre is köszönöm.

[Naoyer]

Sziasztok!

Nem értek egy emelt kémia feladatot. (2006. február /8. feladat)
Az lenne ebben a feladatban a kérdésem, hogy a b, részénél miért csak rézre és ezüstre nézem az elektrolízist, miért nem számolhatok OH- ionnal is?

Előre is köszönöm.

[gbr]

tömegváltozás = kivált ezüst tömege - oldódott fém tömege
Ha a fém atomtömege M, a töltése pedig z, akkor
0,753 = 108×0,01 - M×(0,01/z)
ebből jön ki a megoldókulcsban írt egyenlet

Sziasztok, egy emelt kémia érettségiben volt a következő feladat:
100 cm3 AgNO3 oldatba ismeretlen fémlemezt merítünk. Kivételkor a tömege 753 mg-mal növekedett. A visszamaradó oldatból (amelyben már nem volt kimutatható az ezüstion) az összes fémion leválasztásához 2,5 A áramerősséggel 386 másodpercig tartó elektrolízisre volt szükség
a) számítsa ki az AgNO3 koncentrációját
b) számítással határozza melyik melyik az ismeretlen fém

a javítókulcs szerint:
a) (2,5 × 386) / 96500 = 0,01 mol --> n(Ag+) = 0,01 mol
c(Ag+) = 0,01 / 0,1 = 0,1 mol/dm3
--- eddig értem ---
b) ismeretlen fém moláris tömege legyen M, töltése z
tömegváltozásra felírt egyenlet: (108z - M) × 0,01 = 0,753z ---> Valaki el tudná magyarázni, milyen összefüggéssel van felírva ez az egyenlet? nem nagyon értem