Elektrokémia

Mindenféle kémiai számítási feladat, ami az érettségin vagy a suliban előfordulhat.
Fórum szabályok
Ha számítási feladattal kapcsolatban kérdezel, és érdemi választ szeretnél kapni:
- add meg az összes információt
- beleértve, hogy honnan származik a feladat, amennyiben nem Te találtad ki :)
- pontosan (lehetőleg szó szerint) idézd a feladat szövegét
- ha van megoldókulcs a feladathoz, az ott szereplő eredményt se titkold el segítőkész fórumtársaid elől
- kérdésedet tedd fel minél konkrétabban
gbr
moderátor
Hozzászólások: 217
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Elektrokémia

Hozzászólás Szerző: gbr » 2014.04.27. 19:44

1930 C az 0,02 mol elektron,
Al, Na kiesik a standardpotenciál miatt
Cu-ból 0,01 mol
Cr-ből 0,00667 mol
Zn-ből 0,01 mol válik le
tömegre átszámítva a cink a legtöbb

nyirkos írta:5. Grafitelektródok között elektrolizáljuk a következő sók vizes oldatát. 1930 C töltés
hatására melyik esetben tapasztalható a legnagyobb tömegű fém kiválása?

A) Alumínium-nitrát.
B) Réz-szulfát.
C) Nátrium-karbonát.
D) Króm(III)-klorid.
E) Cink-szulfát.

Itt miért az E a jó válasz ? Előre is köszi :)

nyirkos

Re: Elektrokémia

Hozzászólás Szerző: nyirkos » 2014.04.27. 16:36

5. Grafitelektródok között elektrolizáljuk a következő sók vizes oldatát. 1930 C töltés
hatására melyik esetben tapasztalható a legnagyobb tömegű fém kiválása?

A) Alumínium-nitrát.
B) Réz-szulfát.
C) Nátrium-karbonát.
D) Króm(III)-klorid.
E) Cink-szulfát.

Itt miért az E a jó válasz ? Előre is köszi :)

Jens
Hozzászólások: 44
Csatlakozott: 2012.11.19. 22:08

Re: Elektrokémia

Hozzászólás Szerző: Jens » 2014.01.14. 06:58

sz1995 írta:Nem értem a 2012 májusi elektrokémia feladatot.Miért keletkezik oxigén 2 helyen is?amit össze kell adni?
sz1995 írta:Mármint elnézést a 2013as elektrokémiai feladatra gondoltam!
180 gramm 17,7 tömeg%-os CuSO4-oldatot 5,00 A-es áramerősséggel elektrolizáltunk. Kezdetben csak az egyik elektródon fejlődött gáz, majd az oldatban lévő fémionok elfogyását követően mindkét elektródon gázfejlődést tapasztaltunk. A katódon fejlődő 30,0 °C-os 100 kPa nyomású gáz térfogata 4,03 dm3-nek adódott.
a) Írja fel az elektródfolyamatok egyenleteit!
b) Melyik elektródon, és hány %-kal fejlődött több gáz?
c) Mennyi ideig tartott az elektrolízis?
Oxigén csak egy helyen (az anódon) keletkezik, de a teljes mennyiségét két részletben lehet kiszámolni:
1. rész: a réz elfogyásáig fejlődő oxigén (mennyisége az oldatban levő rézionok mennyiségéből határozható meg)
2. rész: a hidrogénnel együtt fejlődő oxigén (ez pedig a katódon fejlődő H2 mennyiségéből számolható ki)


gbr
moderátor
Hozzászólások: 217
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Elektrokémia

Hozzászólás Szerző: gbr » 2014.01.13. 13:16

lécci idézd be pontosan, hogy melyik feladatra gondolsz (melyik feladatsor, hányas számú feladata)
sz1995 írta:Mármint elnézést a 2013as elektrokémiai feladatra gondoltam!

sz1995

Re: Elektrokémia

Hozzászólás Szerző: sz1995 » 2014.01.03. 12:21

Mármint elnézést a 2013as elektrokémiai feladatra gondoltam!

sz1995

Re: Elektrokémia

Hozzászólás Szerző: sz1995 » 2014.01.03. 12:19

Nem értem a 2012 májusi elektrokémia feladatot.Miért keletkezik oxigén 2 helyen is?amit össze kell adni?

gbr
moderátor
Hozzászólások: 217
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Elektrokémia

Hozzászólás Szerző: gbr » 2013.05.13. 21:22

A katódon biztosan az ezüst és a réz fog leválni, amíg jelen vannak az oldatban, mivel könnyebben redukálhatók, mint a víz. Az anódon eközben természetesen vízbontás történik, de a feladat szempontjából ez lényegtelen, mert ugyanaz a töltésmennyiség halad át a másik elektródon is, tehát az anódfolyamathoz nincsen szükség "extra" (mondjuk dupla) töltésmennyiségre. Feltéve, hogy a kérdésed erre vonatkozott :D
Naoyer írta:Sziasztok!

Nem értek egy emelt kémia feladatot. (2006. február /8. feladat)
Az lenne ebben a feladatban a kérdésem, hogy a b, részénél miért csak rézre és ezüstre nézem az elektrolízist, miért nem számolhatok OH- ionnal is?

Előre is köszönöm.

Naoyer

Re: Elektrokémia

Hozzászólás Szerző: Naoyer » 2013.05.13. 19:49

Sziasztok!

Nem értek egy emelt kémia feladatot. (2006. február /8. feladat)
Az lenne ebben a feladatban a kérdésem, hogy a b, részénél miért csak rézre és ezüstre nézem az elektrolízist, miért nem számolhatok OH- ionnal is?

Előre is köszönöm.

gbr
moderátor
Hozzászólások: 217
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Elektrokémia

Hozzászólás Szerző: gbr » 2013.05.13. 09:31

tömegváltozás = kivált ezüst tömege - oldódott fém tömege
Ha a fém atomtömege M, a töltése pedig z, akkor
0,753 = 108×0,01 - M×(0,01/z)
ebből jön ki a megoldókulcsban írt egyenlet
rtcl írta:Sziasztok, egy emelt kémia érettségiben volt a következő feladat:
100 cm3 AgNO3 oldatba ismeretlen fémlemezt merítünk. Kivételkor a tömege 753 mg-mal növekedett. A visszamaradó oldatból (amelyben már nem volt kimutatható az ezüstion) az összes fémion leválasztásához 2,5 A áramerősséggel 386 másodpercig tartó elektrolízisre volt szükség
a) számítsa ki az AgNO3 koncentrációját
b) számítással határozza melyik melyik az ismeretlen fém

a javítókulcs szerint:
a) (2,5 × 386) / 96500 = 0,01 mol --> n(Ag+) = 0,01 mol
c(Ag+) = 0,01 / 0,1 = 0,1 mol/dm3
--- eddig értem ---
b) ismeretlen fém moláris tömege legyen M, töltése z
tömegváltozásra felírt egyenlet: (108z - M) × 0,01 = 0,753z ---> Valaki el tudná magyarázni, milyen összefüggéssel van felírva ez az egyenlet? nem nagyon értem

Válasz küldése

Ki van itt

Jelenlévő fórumozók: nincs regisztrált felhasználó valamint 2 vendég