@ilonaszabo is egy hármasszabályt (arányosságot) alkalmazott a koncentrációk kiszámításához:kisember írta: ↑2020.03.28. 10:44Köszönöm szépen!ilonaszabo írta: ↑2020.03.27. 20:39Indulj ki 1mol/dm3 N2 és 3mol/dm3 H2-ből. Átalakul 15% N2 -0.15mol/dm3 H2- 3x0,15=0.45mol/dm3,kisember írta: ↑2020.03.26. 15:21Sziasztok!
Gondom akadt egy feladattal (a tanár adta fel házi feladatként). A feladat így szól:
Az ammóniaszintézis egyensúlyi folyamat. 1 : 3 térfogatarányban elegyített nitrogén-hidrogén-elegyben 15%-os átalakuláskor áll be az egyensúly. Számítsd ki az egyensúlyi gázelegy térfogatszázalékos összetételét!
Ha valaki tudna segíteni a megoldásban, nagyon nagyon hálás lennék.
Köszönöm szépen előre is!
keletkezik 2x0,15"0,3 mol/dm3 NH3
Egyensúlyi koncentrációk: N2=0,85, H2 2.55, NH3 0,3 mol/dm3 Számold ki a K-t.
Egyensúlyban: n összes:0,85+2,55+0,3 Ebből az egyensúlyi elegy %-os összetétele kiszámolható.
Az egyensúlyi elegy százalékos összetételét hármasszabályal is kiszámíthatom?
ha 1 mol N2-ből 2 mol NH3 lesz, akkor 0,15 mol N2-ből 2×0,15 = 0,3 mol NH3