Egyensúlyok

[Vendég]

Sziasztok!

Gondom akadt egy feladattal (a tanár adta fel házi feladatként). A feladat így szól:
Az ammóniaszintézis egyensúlyi folyamat. 1 : 3 térfogatarányban elegyített nitrogén-hidrogén-elegyben 15%-os átalakuláskor áll be az egyensúly. Számítsd ki az egyensúlyi gázelegy térfogatszázalékos összetételét!

Ha valaki tudna segíteni a megoldásban, nagyon nagyon hálás lennék.
Köszönöm szépen előre is!

Indulj ki 1mol/dm3 N2 és 3mol/dm3 H2-ből. Átalakul 15% N2 -0.15mol/dm3 H2- 3x0,15=0.45mol/dm3,
keletkezik 2x0,15"0,3 mol/dm3 NH3
Egyensúlyi koncentrációk: N2=0,85, H2 2.55, NH3 0,3 mol/dm3 Számold ki a K-t.
Egyensúlyban: n összes:0,85+2,55+0,3 Ebből az egyensúlyi elegy %-os összetétele kiszámolható.

Köszönöm szépen!
Az egyensúlyi elegy százalékos összetételét hármasszabályal is kiszámíthatom?

@ilonaszabo is egy hármasszabályt (arányosságot) alkalmazott a koncentrációk kiszámításához:
ha 1 mol N2-ből 2 mol NH3 lesz, akkor 0,15 mol N2-ből 2×0,15 = 0,3 mol NH3

[kisember]

Sziasztok!

Gondom akadt egy feladattal (a tanár adta fel házi feladatként). A feladat így szól:
Az ammóniaszintézis egyensúlyi folyamat. 1 : 3 térfogatarányban elegyített nitrogén-hidrogén-elegyben 15%-os átalakuláskor áll be az egyensúly. Számítsd ki az egyensúlyi gázelegy térfogatszázalékos összetételét!

Ha valaki tudna segíteni a megoldásban, nagyon nagyon hálás lennék.
Köszönöm szépen előre is!

Indulj ki 1mol/dm3 N2 és 3mol/dm3 H2-ből. Átalakul 15% N2 -0.15mol/dm3 H2- 3x0,15=0.45mol/dm3,
keletkezik 2x0,15"0,3 mol/dm3 NH3
Egyensúlyi koncentrációk: N2=0,85, H2 2.55, NH3 0,3 mol/dm3 Számold ki a K-t.
Egyensúlyban: n összes:0,85+2,55+0,3 Ebből az egyensúlyi elegy %-os összetétele kiszámolható.

Köszönöm szépen!
Az egyensúlyi elegy százalékos összetételét hármasszabályal is kiszámíthatom?

[ilonaszabo]

Sziasztok!

Gondom akadt egy feladattal (a tanár adta fel házi feladatként). A feladat így szól:
Az ammóniaszintézis egyensúlyi folyamat. 1 : 3 térfogatarányban elegyített nitrogén-hidrogén-elegyben 15%-os átalakuláskor áll be az egyensúly. Számítsd ki az egyensúlyi gázelegy térfogatszázalékos összetételét!

Ha valaki tudna segíteni a megoldásban, nagyon nagyon hálás lennék.
Köszönöm szépen előre is!

Indulj ki 1mol/dm3 N2 és 3mol/dm3 H2-ből. Átalakul 15% N2 -0.15mol/dm3 H2- 3x0,15=0.45mol/dm3,
keletkezik 2x0,15"0,3 mol/dm3 NH3
Egyensúlyi koncentrációk: N2=0,85, H2 2.55, NH3 0,3 mol/dm3 Számold ki a K-t.
Egyensúlyban: n összes:0,85+2,55+0,3 Ebből az egyensúlyi elegy %-os összetétele kiszámolható.

[kisember]

Sziasztok!

Gondom akadt egy feladattal (a tanár adta fel házi feladatként). A feladat így szól:
Az ammóniaszintézis egyensúlyi folyamat. 1 : 3 térfogatarányban elegyített nitrogén-hidrogén-elegyben 15%-os átalakuláskor áll be az egyensúly. Számítsd ki az egyensúlyi gázelegy térfogatszázalékos összetételét!

Ha valaki tudna segíteni a megoldásban, nagyon nagyon hálás lennék.
Köszönöm szépen előre is!

[gbr]

Legyen x a propán egyensúlyi koncentrációja, akkor a hidrogéné is x, a propáné pedig 8x.
Az egyensúlyi állandó K = [propén][H₂]/[propán] = x² / (8x) = 1,3×10^-3
Ebből az egyenletből az x már kijön és a többi koncentráció is meglesz akkor.
A nyomást a gáztörvény alapján lehet kiszámolni:
p = (n/V) × RT = c_össz × RT
c_össz: az egyensúlyi összkoncentráció

Egy zárt edénybe propángázt töltöttünk, majd az edény hőmérsékletét 527 C°ra emeltük. Az egyensúlyi reakció ezen a hőmérsékleten : C3H8 (odavissza nyíl) C3H6+H2, mindannyian gázak. K=1,30* 10^-3 mol/ liter. Az egyensúlyi rendszerben 80 térfogat% propán van, ki kell számítani az egyensúlyi koncentrációkat és az egyensúlyi nyomást.
Előre is köszönöm a választ!

A mozaikos kémia 11-12 feladatgyujtemenybol való, 204/85 feladat

[HermioneGranger]

Egy zárt edénybe propángázt töltöttünk, majd az edény hőmérsékletét 527 C°ra emeltük. Az egyensúlyi reakció ezen a hőmérsékleten : C3H8 (odavissza nyíl) C3H6+H2, mindannyian gázak. K=1,30* 10^-3 mol/ liter. Az egyensúlyi rendszerben 80 térfogat% propán van, ki kell számítani az egyensúlyi koncentrációkat és az egyensúlyi nyomást.
Előre is köszönöm a választ!

A mozaikos kémia 11-12 feladatgyujtemenybol való, 204/85 feladat

[HermioneGranger]

Egy zárt edénybe propángázt töltöttünk, majd az edény hőmérsékletét 527 C°ra emeltük. Az egyensúlyi reakció ezen a hőmérsékleten : C3H8 (odavissza nyíl) C3H6+H2, mindannyian gázak. K=1,30* 10^-3 mol/ liter. Az egyensúlyi rendszerben 80 térfogat% propán van, ki kell számítani az egyensúlyi koncentrációkat és az egyensúlyi nyomást.
Előre is köszönöm a választ!

[mufika]

Tudna valaki segítni a következő feladat megoldásában? 97,82 g 92%-os ecetsavoldatot 92 g 88%-os metil-alkohollal melegítik. Tudva, hogy a reakció egyensúlyi állandója Kc=4, számítsd ki a metil-alkohol koncentrációját az egyensúlyi állapotban, valamint a tömegszázalékát. Előre is köszönöm.

Ez egy észterképződési reakció, amiben mind a négy anyagból(sav, alkohol,észter, víz) 1-1 mól van jelen az egyenletben. Az adatokból az ecetsav oldatban 1,5 mól, a metanolban 2,53 mol az oldott anyag. Ha a szokásos táblázatba beírod az adatokat. az egyensúlyi elegyben lesz 1,5-x mol ecetsav, 2,53-x mol alkohol, x mol észter és x mol víz.
Felírhatod az egyensúlyi állandóra az egyenletet: Nem tudok négyzetre emelést írni csak így.

4=X×X /(1.5-X) ×˙(2,53-X) Másodfokú egyenletet kapsz, amit megoldva megkapod az X értékét.
X/2,53×100 = az alkohol átalakulási %-a.
A maradék alkohol tömege a 2,53-X mol, ezt átszámítod g-ra. A kapott oldat tömege a két kiindulási oldat tömegének összege. Így behelyettesítve a két kapott adatot az m/m%-os összefüggésbe megkapod a kért adatot.
Remélem tudtam segíteni

[Imo1234]

Tudna valaki segítni a következő feladat megoldásában? 97,82 g 92%-os ecetsavoldatot 92 g 88%-os metil-alkohollal melegítik. Tudva, hogy a reakció egyensúlyi állandója Kc=4, számítsd ki a metil-alkohol koncentrációját az egyensúlyi állapotban, valamint a tömegszázalékát. Előre is köszönöm.

[mufika]

Köszönöm,én is így gondoltam. Ha 100%-os az átalakulás, akkor is csak 3,5 mol termék keletkezik. Az egyik magántanítványom hozta a feladatot, valószínű rossz adatot írt . Megnyugtattál, köszönöm mégegyszer