Egyensúlyok

[Jens]

4PH3= P4 + 6H2 egyensúlyi reakcióban 1 dm3 kiindulási anyagból 2mol van. Egyensúlyban a térfogat a kiindulási 2,5-szeresére nő. K és átalakulási % kiszámítása.
Ha a térfogat 2,5x lesz, akkor az egyensúlyi anyagmennyiség is 2,5x -re nő? Tehát 5 mól? Így nem kapok értelmezhető eredményt. Lehet, hogy hibás a feladat?

Ez a feladat így tényleg furcsa
A térfogatnövekedésből csak akkor következik az anyagmennyiség növekedése, ha kiinduláskor és az egyensúlyban azonos a nyomás és a hőmérséklet. Ennek a feladatból ki kéne derülnie.
Az egyensúlyi anyagmennyiség nem lehet 5 mol. 2 mol PH3-ból indulva max. 0,5 mol P4 és 3 H2 lehet (100%-os átalakulás esetén), ami összesen csak 3,5 mol. De mivel egyensúly, az átalakulás nem 100%-os, tehát az egyensúlyi összes anyagmennyiség csak 3,5 molnál kevesebb lehet.

[mufika]

Ha a térfogat 2,5x lesz, akkor az egyensúlyi anyagmennyiség is 2,5x -re nő? Tehát 5 mól? Így nem kapok értelmezhető eredményt. Lehet, hogy hibás a feladat?

[mufika]

4PH3= P4 + 6H2 egyensúlyi reakcióban 1 dm3 kiindulási anyagból 2mol van. Egyensúlyban a térfogat a kiindulási 2,5-szeresére nő. K és átalakulási % kiszámítása.

[gabere]

Köszönöm szépen...

[chemist10]

a sebességek:
v(odaalakulás) = k1*[H₂]*[I₂]
v(visszaalakulás) = k2*[HI]²

egyensúlyi állandó:
K = [HI]² / ([H₂]*[I₂])

egyensúly eltolása a termékképződés irányába: pl termék (HI) elvonásával vagy kiindulási anyag (H2, I2) hozzáadásával érhető el

[gabere]

Szóról szóra így szól a feladat:
Írja fel a H (alsó index2)+ I (alsó index 2) Megfordítható folyamat nyilai 2HI egyenlet alapján a 2 reakciósebességet az anyagok koncentrációjával.
Írja fel az egyensúlyi állandót (K). Hogyan tolná el az egyensúlyt a felső nyíl irányába?

(Esti gimnázium kémia feladata- beadandó kérdéseiből)
Köszönöm: gabere

[flex]

0,1 mol/dm3 koncentrációban mérek be metánt és vízgőzt 1m3-es tartályba. Az egyensúly beállta után mekkora a nyomás a tartályban? Hány %-a alakult át a metánnak?

néhány kiegészítő infóra még szükség lenne (lásd fórum szabályok, az oldalon kicsit feljebb, piros betűkkel)

Ha számítási feladattal kapcsolatban kérdezel, és érdemi választ szeretnél kapni:
- add meg az összes információt
- beleértve, hogy honnan származik a feladat, amennyiben nem Te találtad ki
- pontosan (lehetőleg szó szerint) idézd a feladat szövegét
- ha van megoldókulcs a feladathoz, az ott szereplő eredményt se titkold el segítőkész fórumtársaid elől

[Vendég]

0,1 mol/dm3 koncentrációban mérek be metánt és vízgőzt 1m3-es tartályba. Az egyensúly beállta után mekkora a nyomás a tartályban? Hány %-a alakult át a metánnak?

[Vendég]

amúgy nem értem, miért titok a feladat származási helye, enélkül nehezebb segíteni, mert egy 9. osztályosoknak feladott rutin házi feladat esetén az ember azt mondja ilyen esetben, hogy hibás a feladat...

a feladat egy 10.osztályos kémia tankönyből van, és nincs amiért hibás legyen hisz tökéletesen megoldottad, az eredmény a könyv szerint is pont ennyi.

Köszi szépen a segítséget

[Jens]

egy lehetőség, hogy a metán egy része szénné alakul a CH4 = C + 2 H2 egyenlet szerint
100 mol égéstermék esetén, amibe a szén nem számít bele mert szilárd, 22 mol acetilén és 66 mol H2 lesz a fő reakcióból,
és további 6 mol H2 a mellékreakcióból (valamint 3 mol szén)
a fő reakcióban átalakul 44 mol metán, a mellékreakcióban 3 mol, összesen 47 mol, és 44/47 az 93,6%

amúgy nem értem, miért titok a feladat származási helye, enélkül nehezebb segíteni, mert egy 9. osztályosoknak feladott rutin házi feladat esetén az ember azt mondja ilyen esetben, hogy hibás a feladat, míg mondjuk ha előre megmondod, hogy oktv vagy egyetemi szintű feladatról van szó akkor érdemes elgondolkozni az egyéb lehetőségeken...

93.6%-ot add meg eredménynek, a többi szószerint csak annyi amennyit leírtam....