Általános kémia

Az elmélettel kapcsolatos kérdéseket itt lehet megbeszélni. Hogy mi az elmélet? Minden, ami nem számítás, és nem kell hozzá labor! 8-)
Fórum szabályok
Ez a fórum jelenleg zárva van, a korábbi hozzászólásokat olvashatod, de nem lehet új posztot beküldeni
Lezárt
Vendég

Re: Általános kémia

Hozzászólás Szerző: Vendég » 2010.04.19. 11:04

Dep25 írta:Hello mindenki nekem csak annyi lenne a kerdesem hogy közepszinten lehetseges e irni 85 %-os érettsegit vagy mennyire nehez ? Előrre is köszönöm
Szerintem a legegyszerűbb, ha megnézed, milyen nehéz, itt vannak a feladatsorok:
https://kemiaerettsegi.hu/feladatsor.html

Dep25

Re: Általános kémia

Hozzászólás Szerző: Dep25 » 2010.04.18. 08:29

Hello mindenki nekem csak annyi lenne a kerdesem hogy közepszinten lehetseges e irni 85 %-os érettsegit vagy mennyire nehez ? Előrre is köszönöm

gbr
moderátor
Hozzászólások: 215
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Általános kémia

Hozzászólás Szerző: gbr » 2010.04.14. 10:11

Béci írta:Egy olyan kérdésem lenne az elektrokémiai témával kapcsolatban, hogy mi a alapján döntöm el, hogy az adott folyamat végbe megy e vagy se?
A standardpotenciálok alapján 8-)
Pl. Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu azért megy ebbe az irányba, mert az E(Zn/Zn2+) kisebb, mint az E(Cu/Cu2+)

Béci

Re: Általános kémia

Hozzászólás Szerző: Béci » 2010.04.13. 21:06

Sziasztok!
Egy olyan kérdésem lenne az elektrokémiai témával kapcsolatban, hogy mi a alapján döntöm el, hogy az adott folyamat végbe megy e vagy se?
előre is köszi

gbr
moderátor
Hozzászólások: 215
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Általános kémia

Hozzászólás Szerző: gbr » 2010.04.13. 11:29

Insan írta:az melt szintű érettségiben szóba kell hozni a tenziót és az entalpia változásokat és az azeotróp elegyeket?
Ezeket nem kell tudni az emelt szintű érettségire. Az entalpiaváltozás mint reakcióhő ill. képződéshő szerepel a követelményekben (delta H), de ennél részletesebben nem kell tudni.
A követelményeket itt nézheted meg:
http://www.oh.gov.hu/letolt/okev/doc/er ... k_2010.pdf

Insan
Hozzászólások: 1
Csatlakozott: 2010.04.12. 19:48

Re: Általános kémia

Hozzászólás Szerző: Insan » 2010.04.12. 20:03

Hello!
Arról érdeklődnék, hogy az melt szintű érettségiben szóba kell hozni a tenziót és az entalpia változásokat és az azeotróp elegyeket? ha igen, akkor pár szóban eltudnád mondani mik ezek?(sajnos csak bonyolult jelrendszerrel találtam hozzá magyarázatot)

gbr
moderátor
Hozzászólások: 215
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Általános kémia

Hozzászólás Szerző: gbr » 2010.02.04. 09:54

szemi írta:hogy lehet biztosra eldönteni, h adott anyag milyen kristályrácsban kristályosodik?? oké, h elekronegativitás meg koord. szám meg stb, de pl az mért van, h a SnCl2 átmenetet képez, míg a SnCl4 tutira molekularács? vagy ott az Al2O3-erre hirtelen ionrácsot mondanék, ha nem tudnám, h ez a smirgli :P
Biztosan eldönteni úgy lehet, hogy megvizsgálod a kristályszerkezetet meg az elektroneloszlást :P Csupán a képlet alapján megmondani nehéz. De azért van két alapszabály:
- fém + nemfém vegyülete általában ionrácsos, nemfém + nemfém vegyülete molekularácsos. A fém-halogenidek viszont gyakran kivételek (pl. BeCl2, AlCl3).
- ha az elektronegativitás-különbség nagyobb, mint 1,7 akkor a kötés már inkább ionos, mint kovalens.

SnCl2... :roll: hol olvastad, hogy ez átmenetet képez? Az alumínium-oxid pedig ionvegyület, különben nem lehetne az elektrolízisével alumíniumot előállítani.

szemi
Hozzászólások: 8
Csatlakozott: 2010.02.02. 20:10

Re: Általános kémia

Hozzászólás Szerző: szemi » 2010.02.02. 20:44

olá!

hogy lehet biztosra eldönteni, h adott anyag milyen kristályrácsban kristályosodik?? oké, h elekronegativitás meg koord. szám meg stb, de pl az mért van, h a SnCl2 átmenetet képez, míg a SnCl4 tutira molekularács? vagy ott az Al2O3-erre hirtelen ionrácsot mondanék, ha nem tudnám, h ez a smirgli :P

előre is köszi!

szemi
Hozzászólások: 8
Csatlakozott: 2010.02.02. 20:10

Re: Általános kémia

Hozzászólás Szerző: szemi » 2010.02.02. 20:23

gbr írta:
attila15 írta:Miért erősebb kötés a kovalens kötés, mint a hidrogénkötés?
Azért, mert kisebb a kötéstávolság, és főleg azért, mert a hidrogén csak egy rendes kötést tud kialakítani az 1 db elektronjával. A hidrogénkötésben részt vevő másik atom nemkötő elektronpárja a kovalens kötéshez képest gyengébben tud csak koordinálódni a hidrogénhez.
kicsit egyszerűbben: a kovalens kötés elsőrendű kötés, míg a hidrogénkötés másodrendű, és az elsőrendű mindig erősebb!! :))

üdv,
szemi

gbr
moderátor
Hozzászólások: 215
Csatlakozott: 2008.03.31. 15:41

Re: Általános kémia

Hozzászólás Szerző: gbr » 2010.02.02. 11:44

attila15 írta:Miért erősebb kötés a kovalens kötés, mint a hidrogénkötés?
Azért, mert kisebb a kötéstávolság, és főleg azért, mert a hidrogén csak egy rendes kötést tud kialakítani az 1 db elektronjával. A hidrogénkötésben részt vevő másik atom nemkötő elektronpárja a kovalens kötéshez képest gyengébben tud csak koordinálódni a hidrogénhez.

Lezárt

Ki van itt

Jelenlévő fórumozók: nincs regisztrált felhasználó valamint 1 vendég